Solubilidad electrica de las sales # 5

Actividad Experimental No.5

SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SALES

Problema:

¿En general se puede airmar que las sales se disuelven y conducen la corriente electrica mejor en agua que en alcohol?

Hipotesis:
Determinaremos que la sal disuelta en el agua se conduce mas rapido la corriente electrica que las sales disueltas en alcohol

Objetivos

• Realizar una comparacion de la capacidad de disolucion de las sales de disolverse en agua y en alcohol
• Observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol

Introduccion:
Por su caracter polar el agua isuelve un gran numero de sustancias solidas liquidas o gaseosas organicas e inorganicas . Es por ello que se le denomina el disolvente universal .Por ejemplo .el cloruro de sodio es un compuesto ionico muy soluble en agua .
La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atraccion que los polos parciales positivos y negativos de la molecula del agua ejercen sobre los iones de Na(+) y Cl(-) de los cristales del NaCl.Especificamente las cargas parciales positivas de los hidrogenos de la molecula del agua atraen a la carga negativa del anion cloruro Cl(-) ,mientras que la carga pacial negativa del atomo del hidrogeno atrae al cation Na(+),Estas alteraciones electro estaticas produen la ionizacion del cloruro de sodio .y los iones de Na(+) y Cl(-) se dispersan en la disolucion para ser consecuentemente hidratados
En cambio si conocemos la estructura del alcohol isopropilico, nos daremos cuenta que es muy parecido a la estructura del agua, con la diferencia que cambias un H por un grupo apolar (el t-butilo).
Entonces el alcohol de todas maneras puede "hidratar" a la sal, al igual que lo hace el agua, sin embargo, el grupo apolar del alcohol impide que la disolucion se lleve de manera completa. Por eso la disolucion solo es parcial. No es ni insoluble ni totalmente soluble en alcohol isopropilico. (Si el alcohol fuese etanol o metanol, la solubilidad aumentaria, en cambio si ponemos un alcohol más grande (un hexanol por ejemplo), seria tan poco soluble que tal vez sea hasta insoluble)
 
 

Materiales	Sustancias
Una  Gradilla	Agua destilada
12 tubos de ensayo	Cloruro de sodio (NaCl)
Una balanza granitaria o electrónica	Yoduro de potasio (KI)
Agitador de vidrio	Cloruro de cobre II (CuCl2)
Conductimetro (Pila de 9 V, foco piloto,2 Caimanes pequeños)	Sulfato de calcio (CaSO4)
Capsula de porcelana	Nitrato de potasio (KNO3)
Un microscopio estereoscopio	Nitrato de amonio (NH4NO3)
Un vidrio de reloj

                    

Cloruro De Sodio                                        Yoduro De Potasio

                   

Cloruro de cobre II                                            Sulfato De Calcio

                    

Nitrato De Potasio                                       Nitrato De Amonio

Procedimiento:

1. Observar las caracteristicas de las sustancias utilizando el microscopio y registrar los resultados en la tabla
2. Determinar con un aparato de conductividad electrica (conductimetro) si las sales conducen electricidad en estado solido 
3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12                   
4. Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica en la tabla posteriormente adicionar adicionar 5ml de agua destilada a cada uno de ellos,agitar y anotar los rsultados
5. Vierte la disolucion del tubo 1 obtenia en una capsula de porcelana introduce los electrodos del circuito electrico en la solucion  y determina si esta conduce corriente electrica.Repite la operacion con los demas tubos y registra tus resultados
6. Repite nuevamente la operacion anterior usando el 7 al 12 utilizando 5 ml de alcohol en lugar del agua y registra nuevamente los resultados en la tabla 

	Características	Conductividad eléctrica de las sales sólidas	Soluble			Conductividad eléctrica
			Agua		Alcohol	Agua	Alcohol
Cloruro de sodio NaCl	Son cristales en forma de triángulos .rectangulos,cubos… de distintas figuras geométricas y distintas figuras irregulares que son transparentes de textura dura algo porosos y de diferentes tamaños	No son buenos conductores en estado sólido	Es mas facil su disoluion  en agua que en alcohol ya que en alcohol nos costo mas trabajo poder disolver esta sal	Nos costo mas trabajo poder disolver esta sal en alcohol que en agua		Es muy buen conductor de la energuia electrica disuelto en agua		No es buen conductor de la corriente electrica disuelto en alcohol
Yoduro de potasio Kl	Vimos que ha cristales de diferentes formas y tamaños de colores café,blanco,crema y hueso Que se ven de textura dura y con una buena porosidad Que Tambien son de forma irregular	No son buenos conductores en estado sólido	Es mas facil su disoluion  en agua que en alcohol ya que en alcohol nos costo mas trabajo poder disolver esta sal	Nos costo mas trabajo poder disolver esta sal en alcohol que en agua		Es muy buen conductor de la energuia electrica disuelto en agua		No es buen conductor de la corriente electrica disuelto en alcohol
Cloruro de cobre II CuCl2	Son cristales muy compactos casi de forma de arena de tamaño muy pequeño ,son cristales muy finos en forma variada de color azul con una textura algo blanda	No son buenos conductores en estado sólido	Es mas facil su disoluion  en agua que en alcohol ya que en alcohol nos costo mas trabajo poder disolver esta sal	Nos costo mas trabajo poder disolver esta sal en alcohol que en agua		Es muy buen conductor de la energuia electrica disuelto en agua		No es buen conductor de la corriente electrica disuelto en alcohol
Sulfato de Calcio CaSO4	Se observaron que son cristales muy finos y pequeños en forma variada que son porosos y compactos de color blanco que parece algo así como el gis en polvo	No son buenos conductores en estado sólido	Es mas facil su disoluion  en agua que en alcohol ya que en alcohol nos costo mas trabajo poder disolver esta sal	Nos costo mas trabajo poder disolver esta sal en alcohol que en agua		Es muy buen conductor de la energuia electrica disuelto en agua		No es buen conductor de la corriente electrica disuelto en alcohol
Nitrato de potasio KNO3	Son parecido al nitrato de amonio (NH4NO3) son cristales de forma irregular ,transparentes de textura dura porosos pero estos son de mucho menor tamaño	No son buenos conductores en estado sólido	Es mas facil su disoluion  en agua que en alcohol ya que en alcohol nos costo mas trabajo poder disolver esta sal	Nos costo mas trabajo poder disolver esta sal en alcohol que en agua		Es muy buen conductor de la energuia electrica disuelto en agua		No es buen conductor de la corriente electrica disuelto en alcohol
Nitrato de amonio NH4NO3	Son cristales de forma irregular ,transparentes de textura dura porosos y de gran tamaño a comparación de los otros cristales de las sales	No son buenos conductores en estado sólido	Es mas facil su disoluion  en agua que en alcohol ya que en alcohol nos costo mas trabajo poder disolver esta sal	Nos costo mas trabajo poder disolver esta sal en alcohol que en agua		Es muy buen conductor de la energuia electrica disuelto en agua		No es buen conductor de la corriente electrica disuelto en alcohol

 Observaciones

1. Las sales se disuelven mejor en agua que en alcohol
2. Las sales no conducen energia electrica en alcohol
3. Las sales en estado solido no conducen la energia electrica
4. las sales disueltas en agua conducen la corriente electica
5. el agua destilada no conduce la corriente electrica
6. las sales tienen diferentes formas de cristales
7. las sales tiene diferente punto de saturacion(osea que cada una puede disolverse mejor en el agua que otta sal)

Conclusiones
Las sales disueltas en agua conducen mejor la corriente electrica
Cuestionario
¿Por qué las sales les es mas facil disolverse en el agua que en el alcohol?
Por la polaridad de sus moleculas
¿Por qué las sales solidas no conducen la electricidad?
la sal en estado solido es polar... pero neutra... pero en agua esta disociada en en sodio con carga positiva y cloro con carga negativa, es decir queda ionizada... de esta forma puede haber una transferencia de electrones y asi conducir electricidad
¿Por qué las sales disueltas en agua conducen la electicidad?
las sales conducen la corriente eléctrica porque al disolverse forman iones, ya que están formadas generalmente por enlaces iónicos constituídos por cargas positivas y negativas. Como la corriente eléctrica está formada por electrones (cargas negativas), estos son transportados por la sal disuelta generando un flujo que permite la conducción de la corriente eléctrica.
¿Por qué las sales son solubles en agua?
Las sales se disuelven en agua porque no están formadas por moleculas sinó por iones: los átomos de un elemento les cede electrones a otro u otros átomos de otro elemento. Entonces los iones tienen carga positiva o negativa. Los iones positivos se llaman cationes, y los negativos aniones.
¿Por qué las sales no se les es facil disolverse en alcohol?
porque la sal es una sal de naturaleza iònica que se disuelve en sustancias polares como el agua, ya que tienen enlaces puentes de hidrògeno. en alcohol es poco soluble debido a su naturalez covalente muy poco polar.

Identificacion de cationes mediante la llama #4

Objetivo.

• Identificar algunos iones metálicos por medio de la coloración que
producen sus sales a la flama.

• Señalar cuáles son los cationes presentes en las sales contenidas en la
muestra de suelo.

Hipótesis.

Si se quiere saber que iones hay presentes en cada sal entonces se debe de hacer una reacción ala flama con cada una para que por medio de la coloración podamos identificar que cationes están presentes en el suelo.
Introducción.

Materiales

mechero.  .

vasos de precipitado.                                         

asa de cultivo.

1. Construye cajitas de papel de aproximadamente 5 x 5 cm, y escribe en ellas el
nombre de las sales proporcionadas por tu profesor. En estas cajitas recibirás las
muestras de las sales.

2. Se limpia el asa de cultivo o la mina del lápiz de la siguiente manera; se
humedece el asa en el ácido clorhídrico y se introduce en la flama del mechero.
La flama no debe presentar ninguna coloración en caso de que así sea vuelve a
limpiar el asa con el mismo procedimiento indicado.

3. Una vez que está limpia el asa, se humedece con el ácido clorhídrico limpio,
y se toca la primera de las sustancias colocadas en las cajitas de papel,
inmediatamente se introduce el alambre en la llama y se anota la coloración
observada, o elabora un dibujo con la coloración que adquirida.
 
4. Se limpia nuevamente el alambre y se repite lo anterior con cada una de las
sales.

Observaciones.

Se pudo observar que cada sal crea un color diferente al hacerlo reaccionar con un acido clohorhidrico haciendo identificar que catión hay en cada sal por medio de cada coloración que resulto en cada reacción

Conclusiones

Existen las sales en el suelo que producen coloración a la flama al hacer reacción con el acido clorhídrico

Cuestionario.


1. ¿Todos los cationes presentes en las sales trabajadas presentan coloración
a la flama?

Si pero depende de la sustancia que se utilice

2. ¿Se puede identificar cualquier catión por este procedimiento?

No ya que el color de la flama depende de la sustancia que se use por ejemplo en este experimento hizo reacción con acido.

3. Este procedimiento permite reconocer, mediante el análisis a la flama, el
contenido de cationes presentes en la parte inorgánica de una muestra de
suelo?

Si siempre y cuando la flama de mechero sea incolora

Identificacion de inoes en el suelo #3

Objetivo

Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones
en la disolución del suelo.

Hipótesis

Si se quiere identificar a un ion  de diferentes sustancias entonces se tendrán que agregar  cloruros sulfatos etc.
 
Materiales:

muestra de suelo tamizado

 2 vasos de precipitados de 250 mL,

un embudo
                                                                                                            papel filtro,
una cuchara cafetera,
                                                                                                            pizeta con agua destilada,
espátula,
                                                                                                            varilla de vidrio,
tiras de papel pH,
                                                                                                             ácido nítrico


1. Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso,
determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agrega al
vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3
minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea

2. Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja de chicles .
Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M,

3.Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles añade
unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M,

4.Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles agrega
de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M,

5.Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados.
Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa

Observaciones.

Observamos que con el cloruro si se produjo un precipitado blanco.
Con el hierro hubo como resultado una sustancia rojiza
Al identificar con los carbonatos con el acido si hubo reacción pero muy poca

Conclusiones

Si es posible identificar iones en el suelo con ayuda de  otras sustancias.

Cuestionario

 ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?
Si
¿Qué iones están presentes en la disolución elaborada con la muestra del suelo?
En sulfatos en el ion hierro y en cloruros porque con la solución agregamos otras sustancias para comprobarlo.
¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca de suelo?
Si al agregarle unas gotas de acido clorhídrico llegan a

Componentes del suelo #2

Observacion de una muestar de suelo #1